uma amostra solida contendo bario e solubilizada e em seguida precipitada com sulfato , formando o precipitado de Baso4 durante a realizaçao de um ...

Resolução: Para calcularmos a porcentagem do bario na amostra precisamos determinar a quantidade em mol de bario no precipitado formado.

Portanto, vamos ao calculo:

BaSO₄         Massa Molar = (137 + 32 + 64) = 233g/mol

1 mol————-233g

    x————0,498g

X = 0,0021 mol

Usando a equação de precipitação:

1 Ba²⁺(aq) + 1 SO₄^2-(aq)                            1 BaSO4(s)

   1 mol           1 mol                             1 mol

    X————————————————0,0021 mol

Logo, teremos 0,0021 mol de Ba2+.

1 mol de Ba2+ ——————–137g

0,0021 mol de Ba2+ —————-Y

Y = 0,0021 x 137 = 0,2877g de Ba2+.

Então, na amostra de origem temos esta massa de Ba2+ em 0,584 g.

dividindo 0,2877 / 0,584 , teremos = 0,4926 *100 =

A porcentagem de bário corresponde a 49,26 %.