Calcule a pressão de vapor da água em 90°C em solução preparada por 5g de glicose C6H12O6, 100g de água.Pressão de vapor de água pura,90° é 524 torr.

Para calcular a pressão de vapor da água em uma solução, podemos utilizar a fórmula de Raoult. A fórmula é dada por: P = X₁ * P₁ Onde: P é a pressão de vapor da solução X₁ é a fração molar do solvente (água) P₁ é a pressão de vapor do solvente puro Primeiro, vamos calcular a fração molar do solvente (água): X₁ = n₁ / n_total Onde: n₁ é o número de mols do solvente (água) n_total é o número total de mols na solução Para calcular o número de mols do solvente, podemos utilizar a massa e a massa molar da água: n₁ = m₁ / MM₁ Onde: m₁ é a massa do solvente (água) MM₁ é a massa molar do solvente (água) No caso, temos: m₁ = 100g (massa da água) MM₁ = 18g/mol (massa molar da água) Calculando o número de mols do solvente: n₁ = 100g / 18g/mol ≈ 5,56 mol Agora, vamos calcular o número total de mols na solução. Para isso, somamos o número de mols do solvente com o número de mols do soluto (glicose): n_total = n₁ + n₂ Onde: n₂ é o número de mols do soluto (glicose) Para calcular o número de mols do soluto, podemos utilizar a massa e a massa molar da glicose: n₂ = m₂ / MM₂ Onde: m₂ é a massa do soluto (glicose) MM₂ é a massa molar do soluto (glicose) No caso, temos: m₂ = 5g (massa da glicose) MM₂ = 180g/mol (massa molar da glicose) Calculando o número de mols do soluto: n₂ = 5g / 180g/mol ≈ 0,028 mol Agora, podemos calcular o número total de mols na solução: n_total = 5,56 mol + 0,028 mol ≈ 5,588 mol Com o número total de mols na solução, podemos calcular a fração molar do solvente: X₁ = 5,56 mol / 5,588 mol ≈ 0,994 Agora, podemos calcular a pressão de vapor da solução: P = X₁ * P₁ Onde: P é a pressão de vapor da solução X₁ é a fração molar do solvente (água) P₁ é a pressão de vapor do solvente puro No caso, temos: X₁ = 0,994 (fração molar do solvente) P₁ = 524 torr (pressão de vapor da água pura a 90°C) Calculando a pressão de vapor da solução: P = 0,994 * 524 torr ≈ 520,456 torr Portanto, a pressão de vapor da água em uma solução preparada por 5g de glicose e 100g de água a 90°C é aproximadamente 520,456 torr.