Indique a alternativa que mostra a variação de energia livre de Gibbs padrão da reação. temos o seguinte:

A variação de energia livre de Gibbs padrão da reação pode ser calculada pela equação: ΔG° = ΔH° - TΔS° Onde: ΔG° é a variação de energia livre de Gibbs padrão da reação ΔH° é a variação de entalpia padrão da reação ΔS° é a variação de entropia padrão da reação T é a temperatura em Kelvin No caso apresentado, temos: ΔH° = -20.000 J.mol^-1 ΔS° = +100 J.mol^-1.K^-1 T = 300 K Substituindo esses valores na equação, temos: ΔG° = -20.000 J.mol^-1 - (300 K)(+100 J.mol^-1.K^-1) ΔG° = -20.000 J.mol^-1 - 30.000 J.mol^-1 ΔG° = -50.000 J.mol^-1 Portanto, a alternativa correta é: ΔGR0 = - 50.000 J.mol^-1