quais os tipos de interações intermoleculares existentes, cite a ordem de força relativa e dê um exemplo de cada tipo.

Existem três tipos de interações intermoleculares:

1. Forças de London (ou dipolo induzido): Essas são as forças mais fracas, mas mesmo assim são importantes em moléculas não polares. Elas ocorrem quando moléculas não polares momentaneamente desenvolvem um dipolo elétrico devido a flutuações aleatórias na distribuição de elétrons ao redor dos átomos. Esses dipolos induzidos podem interagir com outros dipolos induzidos, criando uma força de atração entre as moléculas. Por exemplo, a interação entre as moléculas de hélio.
2. Dipolo permanente-dipolo permanente: Essas interações ocorrem entre moléculas polares, que têm um dipolo elétrico permanente devido a uma assimetria na distribuição de elétrons ao redor dos átomos. A atração eletrostática entre esses dipolos permanentes é maior do que as forças de London. Por exemplo, a interação entre as moléculas de água.
3. Pontes de hidrogênio: Essas são as interações mais fortes, ocorrendo entre moléculas polares que contêm hidrogênio ligado a átomos eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio. A força dessas interações resulta da atração eletrostática entre o hidrogênio positivo e o átomo eletronegativo negativo de outra molécula. Por exemplo, a interação entre as moléculas de ácido desoxirribonucleico (DNA).

Existem três tipos de interações intermoleculares:

1. Forças de London (ou dipolo induzido): Essas são as forças mais fracas, mas mesmo assim são importantes em moléculas não polares. Elas ocorrem quando moléculas não polares momentaneamente desenvolvem um dipolo elétrico devido a flutuações aleatórias na distribuição de elétrons ao redor dos átomos. Esses dipolos induzidos podem interagir com outros dipolos induzidos, criando uma força de atração entre as moléculas. Por exemplo, a interação entre as moléculas de hélio.
2. Dipolo permanente-dipolo permanente: Essas interações ocorrem entre moléculas polares, que têm um dipolo elétrico permanente devido a uma assimetria na distribuição de elétrons ao redor dos átomos. A atração eletrostática entre esses dipolos permanentes é maior do que as forças de London. Por exemplo, a interação entre as moléculas de água.
3. Pontes de hidrogênio: Essas são as interações mais fortes, ocorrendo entre moléculas polares que contêm hidrogênio ligado a átomos eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio. A força dessas interações resulta da atração eletrostática entre o hidrogênio positivo e o átomo eletronegativo negativo de outra molécula. Por exemplo, a interação entre as moléculas de ácido desoxirribonucleico (DNA).