Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico: I) 4NH3 + 2NO + O2 III) + 2HNO3 + NO Calcule a massa de a...

Para resolver essa questão, precisamos primeiro balancear as equações químicas apresentadas, para que possamos utilizar as proporções estequiométricas corretamente. As equações balanceadas são:

I) 4NH3 + 2NO + O2 → 4HNO3 + 2H2O

III) 4HNO3 + NO → 5HNO3 + H2O

Agora, podemos utilizar a relação entre as massas moleculares e as proporções estequiométricas para calcular a massa de NH3 necessária para produzir 6,3g de HNO3.

Vamos começar pela equação III, que relaciona o HNO3 diretamente com o NH3:

4HNO3 + NO → 5HNO3 + H2O

A proporção estequiométrica indica que para cada 4 mols de HNO3, são necessários 1 mol de NH3. Calculando a massa molar do HNO3, temos:

massa molar do HNO3 = 1 x massa molar do H + 1 x massa molar do N + 3 x massa molar do O

massa molar do HNO3 = 1 + 14 + 3 x 16

massa molar do HNO3 = 63 g/mol

Agora, podemos calcular quantos mols de HNO3 correspondem a 6,3g:

mols de HNO3 = massa / massa molar

mols de HNO3 = 6,3 / 63

mols de HNO3 = 0,1 mol

Como a proporção estequiométrica é de 4 mols de HNO3 para 1 mol de NH3, temos:

mols de NH3 = mols de HNO3 / 4

mols de NH3 = 0,1 / 4

mols de NH3 = 0,025 mol

Finalmente, podemos calcular a massa de NH3 necessária:

massa de NH3 = mols de NH3 x massa molar do NH3

massa de NH3 = 0,025 x 17

massa de NH3 = 0,425 g

Portanto, a alternativa correta é a letra C), 0,25g de NH3.