Para identificar o elemento cujo elétron mais energético apresenta os números quânticos \( n = 3 \), \( l = 2 \), \( m = -2 \) e \( s = +\frac{1}{2} \), precisamos entender o que cada número quântico representa: - \( n \) (número quântico principal) indica o nível de energia do elétron. Neste caso, \( n = 3 \) significa que o elétron está no terceiro nível de energia. - \( l \) (número quântico azimutal) indica o subnível. Para \( l = 2 \), estamos no subnível \( d \). - \( m \) (número quântico magnético) indica a orientação do orbital. Para \( m = -2 \), estamos falando de um dos orbitais \( d \). - \( s \) (número quântico de spin) indica o spin do elétron. O valor \( s = +\frac{1}{2} \) significa que o elétron está girando em uma direção específica. Agora, vamos analisar as opções: a) Cobalto (Z=27) - Configuração eletrônica: [Ar] 4s² 3d⁷. O elétron mais energético não corresponde aos números quânticos dados. b) Manganês (Z=25) - Configuração eletrônica: [Ar] 4s² 3d⁵. O elétron mais energético não corresponde aos números quânticos dados. c) Níquel (Z=28) - Configuração eletrônica: [Ar] 4s² 3d⁸. O elétron mais energético não corresponde aos números quânticos dados. d) Ferro (Z=26) - Configuração eletrônica: [Ar] 4s² 3d⁶. O elétron mais energético não corresponde aos números quânticos dados. e) Cromo (Z=24) - Configuração eletrônica: [Ar] 4s² 3d⁵. O elétron mais energético no subnível \( d \) pode corresponder aos números quânticos dados. Dentre as opções, o elemento que possui um elétron no subnível \( d \) com os números quânticos especificados é o Cromo (Z=24). Portanto, a alternativa correta é: e) Cromo (Z=24).