Faça o balanceamento da reação de oxirredução Ah(s)+O2(g)+H2S(g)→Ag2S(s)+H2O(l)?

hb20

ExplicaçãoVocê esqueceu o Oxigênio ( O2)

 1° ~>    Ag (s) + H2S(g) + O2 -> Ag2S + H2O

     Nox  ₀    ₊ ₁ ₋₂     ₀   ₊₁ ₋₂  ₊₁ ₋₂

o Ag tinha nox = 0 e depois ficou com +1

ou seja, perdeu um elétron , logo oxidou!

o oxigênio tinha nox 0 e depois ficou com nox - 2 , ou seja, ganhou dois elétrons

e reduziu .

qual sofreu oxidação e qual sofreu redução ?

Oxida ~> Ag ( Prata)

reduz ~> O2 ( Oxigênio)

como balancear essa reação pelo oxiredução? .

regra do X ~> descobre variação de elétrons pelo números de átomos

No Pb Δ = 1 . +1 = 1 < vai virar coeficiente O2

No O Δ = 2 . 2 = 4 < Vai virar o coeficiente do Ag

regra do x , variação de quem sofreu oxidação , vai ser o coeficiente de quem reduziu

[ 4 ] Ag (s) + 2 H2S(g) + [ 1 ] O2 -> 2 Ag2S + 2 H2O

Curta a mensagem ;) eu curto de volta

A reação de oxirredução balanceada é:

2Ah(s) + 3O2(g) + 2H2S(g) → Ag2S(s) + 2H2O(l)

Explicação do balanceamento:

Começamos com Ah, O2 e H2S no lado esquerdo e Ag2S e H2O no lado direito.

Para balancear o número de átomos de prata (Ag), colocamos um coeficiente 2 na frente de Ag2S para obter 2 átomos de prata no lado direito.

Em seguida, verificamos o número de átomos de hidrogênio (H) e enxofre (S) em ambos os lados da equação. Temos 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de enxofre no lado esquerdo e 4 átomos de hidrogênio e 1 átomo de enxofre no lado direito. Para equilibrar o enxofre, colocamos um coeficiente 2 na frente de H2S para obter 2 átomos de enxofre no lado esquerdo.

Agora temos 4 átomos de hidrogênio no lado direito e 4 no lado esquerdo, mas também temos 6 átomos de oxigênio (O) no lado esquerdo e apenas 2 no lado direito. Para balancear o oxigênio, adicionamos 3O2 no lado esquerdo para obter 6 átomos de oxigênio no lado direito.

Por fim, verificamos novamente todos os átomos e coeficientes para garantir que estejam equilibrados. A equação balanceada é:

2Ah(s) + 3O2(g) + 2H2S(g) → Ag2S(s) + 2H2O(l)