Quatro recipientes contém o mesmo gás ideal confinado, nas seguintes configuração de pressão, volume e temperatura. Qual gás que contém maior númer...

Para determinar qual gás contém o maior número de moles, podemos usar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Vamos analisar cada uma das configurações: A) Pressão 1 atm, volume 1 L e temperatura 300 K. B) Pressão 2 atm, volume 1 L e temperatura 300 K. C) Pressão 1 atm, volume 2 L e temperatura 200 K. Podemos usar a fórmula PV = nRT para calcular o número de moles em cada configuração. Vamos usar a mesma temperatura para todas as configurações (300 K) e a mesma constante dos gases ideais (R). A) (1 atm) * (1 L) = n * (0,0821 atm L/mol K) * (300 K) 1 = n * 24,63 n = 1/24,63 ≈ 0,041 mol B) (2 atm) * (1 L) = n * (0,0821 atm L/mol K) * (300 K) 2 = n * 24,63 n = 2/24,63 ≈ 0,081 mol C) (1 atm) * (2 L) = n * (0,0821 atm L/mol K) * (200 K) 2 = n * 16,42 n = 2/16,42 ≈ 0,122 mol Portanto, a configuração C contém o maior número de moles, com aproximadamente 0,122 mol.