Uma quantidade de um gás ideal a 10 ºC e a pressão de 100 kPa ocupa um volume de 2,50 m³. Quantos moles de gás estão presentes? Se a pressão for el...

Para determinar a quantidade de moles de um gás ideal, podemos usar a equação do gás ideal, que é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Dado que a temperatura é de 10 ºC, precisamos convertê-la para Kelvin, adicionando 273,15. Portanto, T = 10 + 273,15 = 283,15 K. Agora, podemos usar a equação para determinar o número de moles: n = PV / RT Substituindo os valores conhecidos: n = (100 kPa * 2,50 m³) / (8,314 J/(mol·K) * 283,15 K) Calculando o resultado: n ≈ 0,106 mol Portanto, a resposta correta é a alternativa B) 106 moles e 0,892 m³. Para determinar o novo volume quando a pressão é elevada para 300 kPa e a temperatura é de 30 ºC, podemos usar a mesma equação do gás ideal. Primeiro, convertemos a temperatura para Kelvin: T = 30 + 273,15 = 303,15 K. Agora, podemos usar a equação para determinar o novo volume: V = nRT / P Substituindo os valores conhecidos: V = (0,106 mol * 8,314 J/(mol·K) * 303,15 K) / 300 kPa Calculando o resultado: V ≈ 0,892 m³ Portanto, a resposta correta é a alternativa B) 106 moles e 0,892 m³.