Qual a temperatura de ebulição da água em uma solução que contém 20 moles de cloreto de sódio em 5 kg de água, considerando que a constante ebuliom...

Para calcular a temperatura de ebulição da água em uma solução, podemos utilizar a fórmula: ΔT = Kb * m * i Onde: ΔT é a variação da temperatura de ebulição Kb é a constante ebuliométrica da água (0,51 K.kg.mol-1) m é a molalidade da solução (moles de soluto/kg de solvente) i é o fator de Van't Hoff, que representa o número de partículas formadas na solução No caso, temos 20 moles de cloreto de sódio (NaCl) em 5 kg de água. Para calcular a molalidade, precisamos converter a massa de água para quilogramas: 5 kg de água = 5000 g de água Agora, podemos calcular a molalidade: molalidade (m) = moles de soluto / kg de solvente molalidade (m) = 20 moles / 5 kg molalidade (m) = 4 mol/kg Como o cloreto de sódio se dissocia em duas partículas (Na+ e Cl-), o fator de Van't Hoff (i) é igual a 2. Agora, podemos substituir os valores na fórmula: ΔT = 0,51 K.kg.mol-1 * 4 mol/kg * 2 ΔT = 4,08 K Portanto, a temperatura de ebulição da água nessa solução é de 4,08 K. A alternativa correta é a letra c.