Físico-química Simulado 1

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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Acertos: 10,0 de 10,0 02/05/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas mudanças de
estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema (ΔH). Nos processos endotérmicos, ΔH>0,
enquanto nos processos exotérmicos, ΔH<0. Em relação aos processos a seguir, marque a opção que melhor
correlaciona o processo e a variação de energia observada:
O processo de solidi�cação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia �nal do processo é
menor que a inicial.
 Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais
opostos.
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em
plasma.
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do gás em
uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia.
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a substância sólida
que recebe energia.
Respondido em 02/05/2023 16:48:38
Explicação:
A opção correta é: Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais
opostos.
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois processos contrários. O processo
endotérmico da sublimação é explicado pela necessidade de obtenção de energia pela substância para a mudança para o
estado gasoso. Já o processo contrário ou de ressublimação é um processo exotérmico, em que a energia é liberada pela
substância gasosa até a obtenção do estado sólido. Esses valores de energia são pequenos, pois as substâncias não
apresentam estabilidade no estado líquido e pequenas variações de energia já são su�cientes para a mudança de estado.
Todo processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou perda de calor. Assim, é correto dizer que a fusão, a
vaporização e a sublimação são processos endotérmicos (ΔH > 0), pois é necessário que a matéria absorva energia para
acontecerem. Por outro lado, os processos de solidi�cação e condensação são exotérmicos (ΔH < 0), pois para acontecerem
é necessário que a matéria libera energia para o meio.
Acerto: 1,0  / 1,0
A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases quando sofrem
redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também em função da
energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um gás. Marque a opção que melhor
explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases:
Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que o compõem resultando no aumento
da pressão.
 Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da
pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da
compressibilidade é indiferente.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da
compressibilidade diminui.
Respondido em 02/05/2023 16:48:59
Explicação:
A opção correta é: Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
Um gás real apresenta a propriedade chamada compressibilidade, que é o fenômeno de oposição à compressão que as
moléculas dos gases fazem quando algo tenta comprimir o gás. Isso se dá pelo aumento das interações intermoleculares
aumentarem de intensidade pela aproximação que as moléculas sofrem com a compressão do sistema. Nesse caso, há
aumento da energia interna, que é resultado do aumento da vibração das moléculas. A compressibilidade é medida em
função do desvio da idealidade do gás. Logo, valores de Z = 1 indicam que o gás apresenta idealidade perfeita. Qualquer
valor diferente de 1 indica fuga da linearidade. Essa disputa entre a tentativa de compressão e a compressibilidade acaba
por aumentar a pressão do sistema
Acerto: 1,0  / 1,0
Pode-se dizer sobre as vizinhanças:
I. Não têm um limite de�nido.
II. Junto com o sistema formam o universo.
III. Nunca interagem com o sistema.
IV. Podem receber calor do sistema.
Pode-se dizer que as a�rmativas corretas são:
III e IV.
 I, II e IV.
I, III e IV.
I, II e III.
II e III.
Respondido em 02/05/2023 16:52:34
Explicação:
Gabarito: I, II e IV.
Justi�cativa: A a�rmativa III está errada pois um sistema aberto ou fechado interage com as vizinhanças. As outras estão
corretas.
Acerto: 1,0  / 1,0
 Questão3
a
 Questão4
a
Qual a energia interna de 1,5 mols de um gás ideal monoatômico na temperatura de 20°C? Considere 
.
-60kJ.
-40kJ.
12kJ.
50,5 kJ.
 5,47 kJ.
Respondido em 02/05/2023 16:53:34
Explicação:
Gabarito: 5,47 kJ.
Justi�cativa: Por se tratar de um gás ideal monoatômico, para o cálculo da energia interna só se aplica a relação 
. Transformando a temperatura em e aplicando-se diretamente os outros valores, chega-se à resposta
5,47kJ.
Acerto: 1,0  / 1,0
A reação A(s) + H2O(l) → C2+(aq) + 2D-(aq) apresenta as seguintes molalidades das espécies iônicas:
Molalidade do C2+ (aq) = 1 x 10-3 mol.kg-1
Molalidade do D- (aq) = 2 x 10-3 mol.kg-1
O coe�ciente médio de atividade (γ∓ )  vale 0,88. Para essa solução, assinale a alternativa que representa a constante de
equilíbrio para o sistema não ideal:
K = 2 x 10-6
K = 3 x 10-9
 K = 2,73 x 10-9
K = 8,8 x 10-4
K = 3 x 10-6
Respondido em 02/05/2023 16:57:23
Explicação:
A opção correta é: K = 2,73 x 10-9
 
Para a determinação da constante de equilíbrio do sistema não ideal, devemos calcular primeiramente as atividades das espécies:
A constante de equilíbrio será dada por:
R = 8, 31J/mol. K
ΔU = nR Δ T
3
2
K
 Questão5
a
Acerto: 1,0  / 1,0
A teoria que explica o signi�cado das atividades de uma espécie iônica em meio aquoso é denominada por:
Teoria de Arrhenius
 Teoria de Debye-Hückel
Primeira Lei da Termodinâmica
Teoria de Bronsted-Lowry
Teoria de Gibbs
Respondido em 02/05/2023 16:59:13
Explicação:
A opção correta é: Teoria de Debye-Hückel
 
A teoria de Debye-Hückel estabelece que as atividades dos íons representam a reatividade real das espécies em uma
solução. A atividade leva em conta os fenômenos de estabilização das espécies em virtude das forças de atração
eletrostática entre os íons de cargas opostas. A teoria de Gibbs está relacionada com a espontaneidade de reações em um
sistema. As teorias de Bronsted-Lowry e de Arrhenius estão relacionadas à de�nição de ácidos, dentre outros assuntos, não
se relacionando diretamente com o parâmetro atividade. A primeira lei da termodinâmica trata da conservação da energia
nas transformações.
Acerto: 1,0  / 1,0
A pressão de vapor de água em uma solução ideal é de 450 torr. Nas mesmas condições, a pressão da água pura é de
470 torr. Assinale a alternativa que mostra a fração molar da água na solução.
Xágua = 0,45
Xágua = 0,47
 Xágua = 0,957
Xágua = 0,2
Xágua = 0,047
Respondido em 02/05/2023 17:04:29
Explicação:
A opção correta é: Xágua = 0,957
Por se tratar de uma solução ideal, utilizaremosa lei de Raoult. Assim:
Págua= Xágua  X  P
*
água → Xágua = 450 torr/470 torr = 0,957
Acerto: 1,0  / 1,0
 Questão6
a
 Questão7
a
 Questão
8
a
A dissolução total de 20 moles de cloreto de sódio, que se dissocia em íons cloreto (Cl-) e sódio (Na+), em 5 kg de
água, ocasionou uma elevação na temperatura de ebulição do líquido. A água pura, sob a pressão de 1 atmosfera,
entra em ebulição a 100 °C ou 373 K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de ebulição da água na
solução. A constante ebuliométrica, Ke, da água é 0,51 K.kg.mol
-1.
2,04 K
 377,1 K
4,08 K
375,04
373 K
Respondido em 02/05/2023 17:06:26
Explicação:
A opção correta é: 377,1 K
 
Primeiramente, vamos calcular a molalidade da solução:
Como o soluto é um sal que libera 1 mol de íons cloro e 1 mol de íons sódio para cada mol de sal adicionado, temos o fator i =
2. Por se tratar de um sal que se solubiliza totalmente, α =1.
Aplicando a equação para o cálculo da variação de temperatura de ebulição:
ΔTe= Kem.α.i=0,51 K.kg.mol
-1.4 mol.kg-1.2.1=4,08 K
Assim, haverá uma elevação de 4,08 K na temperatura de ebulição da água na solução em comparação com a água pura.
A nova temperatura de ebulição será: 373 K + 4,08 K = 377,08 K ≈377,1K
Acerto: 1,0  / 1,0
A velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), durante um certo tempo é registrada como sendo 1,2 x 10
-
3 (mol de NH3).L
-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média, no mesmo período, em termos de
desaparecimento de H2.
6 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
2 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
1,2 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
 1,8 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
6 x 10-4 (mol de H2).L
-1.min-1
Respondido em 02/05/2023 16:50:26
Explicação:
A opção correta é: 1,8 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
 
A velocidade da reação em função do NH3 se relaciona com a velocidade de desaparecimento do H2 através da
estequiometria. Para cada 2 moles de NH3 produzido são consumidos 3 moles de H2. Assim, a velocidade em função do H2 é
1,5 da velocidade do NH3.
→
 Questão9
a
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a alternativa que mostra a velocidade
da reação no instante em que a concentração do reagente "A", [A] = 5x10-3mol.L-1. A constante de velocidade vale 4 s-
1
v= 0,125mol.L-1.s-1
v= 0,0125mol.L-1.s-1
v= 2mol.L-1.s-1
v= 0,2mol.L-1.s-1
 v= 0,02mol.L-1.s-1
Respondido em 02/05/2023 16:50:46
Explicação:
A opção correta é: v= 0,02mol.L-1.s-1
 
Trata-se de uma reação de primeira ordem em função do reagente "A". Substituindo os valores fornecidos no problema em
v=k[A], teremos:
v=4min-1x5x10-3mol.L-1=0,02mol.L-1.s-1
 Questão10
a