A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente e outras não, ou seja, uma transformação es...

A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente e outras não, ou seja, uma transformação espontânea ou natural pode ser explicada pela tendência da energia a se tornarem desordenadas. Em termodinâmica, esse conceito é medido através da entropia. Sendo assim, considerando o cálculo da variação de entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível de 24 L até 34 L, analise as sentenças a seguir: Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1. I- Expansão isotérmica ocorre em pressão constante. II- DeltaS diminuiu, pois trata-se de uma expansão. III- Deve-se usar a seguinte equação: deltaS = nRT ln P2/P1. IV- A variação de entropia será deltaS = 15,31 J.K-1. Assinale a alternativa CORRETA:

Expansão isotérmica ocorre em pressão constante.
DeltaS diminuiu, pois trata-se de uma expansão.
Deve-se usar a seguinte equação: deltaS = nRT ln P2/P1.
A variação de entropia será deltaS = 15,31 J.K-1.
A) As sentenças I, III e IV estão corretas.
B) Somente a sentença I está correta.
C) Somente a sentença IV está correta.
D) As sentenças II, III e IV estão corretas.