A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente e outras não. Em termodinâmica, a energia l...

Analisando as informações fornecidas, podemos determinar a resposta correta. A variação da energia livre de Gibbs (ΔG) é calculada pela fórmula ΔG = ΔH - TΔS, onde ΔH é a variação de entalpia, T é a temperatura em Kelvin e ΔS é a variação de entropia. No caso do processo de vaporização do mercúrio (Hg), temos ΔHvap = 59,3 kJ/mol e ΔSvap = 94,2 J/K.mol. Para calcular a variação da energia livre de Gibbs molar (ΔGm), precisamos converter as unidades de ΔHvap para J/mol, o que resulta em 59,3 × 10^3 J/mol. A temperatura fornecida é de 370 °C, que precisa ser convertida para Kelvin, adicionando 273,15. Portanto, T = 370 + 273,15 = 643,15 K. Agora, podemos calcular a variação da energia livre de Gibbs molar usando a fórmula ΔGm = ΔH - TΔS: ΔGm = (59,3 × 10^3 J/mol) - (643,15 K × 94,2 J/K.mol) ΔGm = 59,3 × 10^3 J/mol - 60,6 × 10^3 J/mol ΔGm = -1,3 × 10^3 J/mol Portanto, a alternativa correta é a letra B) I e III são verdadeiras. O processo é espontâneo (I) e a variação da energia livre de Gibbs molar é ΔGm = -1,3 kJ/mol (III).