Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4,...

Para resolver esse problema, precisamos escrever a equação química balanceada para a reação entre o ácido acético e o álcool etílico: CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O A partir da equação, podemos ver que a proporção estequiométrica entre o ácido acético e o álcool etílico é de 2:3. Isso significa que, no início da reação, temos 2 mols de ácido acético e 3 mols de álcool etílico. O valor de Kc nos diz que a reação é favorecida para a direita, ou seja, a formação de acetato de etila é favorecida. Podemos usar a tabela ICE para determinar as quantidades aproximadas de cada espécie química no equilíbrio: | Espécie química | Inicial (mol) | Variação (mol) | Equilíbrio (mol) | |-----------------|---------------|----------------|------------------| | CH3COOH | 2 | -x | 2-x | | C2H5OH | 3 | -x | 3-x | | CH3COOC2H5 | 0 | +x | x | | H2O | 0 | +x | x | Substituindo esses valores na expressão de Kc, temos: Kc = [CH3COOC2H5] [H2O] / [CH3COOH] [C2H5OH] 4 = x^2 / (2-x)(3-x) Resolvendo essa equação do segundo grau, encontramos x ≈ 1,57. Portanto, as quantidades aproximadas de ácido acético e acetato de etila no equilíbrio são, respectivamente, 2 - x ≈ 0,43 e x ≈ 1,57. A alternativa correta é a letra E.