7 – (Mackenzie) Em uma experiência realizada ao nível do mar, forneceram-se 18 360 cal a 150 g de água a 10 °C. A massa de vapor de água a 100 °C, ...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a fórmula da quantidade de calor: Q = m * c * ΔT Onde: Q é a quantidade de calor fornecida (18.360 cal), m é a massa da água (150 g), c é o calor específico da água líquida (1 cal/(g °C)), ΔT é a variação de temperatura (100 °C - 10 °C = 90 °C). Agora, vamos calcular a quantidade de calor necessária para vaporizar a água: Q = m * L Onde: Q é a quantidade de calor necessária para vaporizar a água, m é a massa da água a ser vaporizada, L é o calor latente de vaporização da água (540 cal/g). Sabemos que a quantidade de calor fornecida é igual à quantidade de calor necessária para aquecer a água e vaporizá-la: 18.360 cal = (150 g * 1 cal/(g °C) * 90 °C) + (m * 540 cal/g) Agora, vamos resolver essa equação para encontrar o valor de m: 18.360 cal = 13.500 cal + 540 cal/g * m 18.360 cal - 13.500 cal = 540 cal/g * m 4.860 cal = 540 cal/g * m m = 4.860 cal / (540 cal/g) m ≈ 9 g Portanto, a massa de vapor de água a 100 °C, obtida à pressão de 1 atm, é de aproximadamente 9 g. A alternativa correta é a letra A) 9 g.