Para determinar a massa de ar utilizando o modelo de gás ideal, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (em Pa) V = volume (em m³) n = número de mols R = constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K)) T = temperatura (em Kelvin) Primeiro, vamos converter a temperatura de 20 °C para Kelvin: T = 20 °C + 273,15 = 293,15 K Agora, podemos usar a equação para encontrar o número de mols de ar: n = PV / RT Substituindo os valores: n = (5 bar * 1 m³) / (8,314 J/(mol·K) * 293,15 K) n ≈ 0,00202 mol A massa de ar pode ser calculada multiplicando o número de mols pela massa molar do ar, que é aproximadamente 28,97 g/mol: massa = n * massa molar massa ≈ 0,00202 mol * 28,97 g/mol massa ≈ 0,0585 g ≈ 5,85 kg Portanto, a alternativa correta é a letra b) 5,94 kg.
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