Um recipiente de volume V=3L contém gás oxigênio. O gás está a uma temperatura de 300 k. Por acidente o recipiente é furado e parte do oxigênio vaz...

Para responder à pergunta, primeiro precisamos calcular o número de mols de oxigênio que restam no recipiente: Utilizando a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Dado que V = 3 L, T = 300 K e a pressão atmosférica é de aproximadamente 1 atm, podemos considerar a pressão inicial do gás no recipiente como 1 atm. Substituindo na equação, temos: (1 atm) * (3 L) = n * (0,0821 atm * L / mol * K) * (300 K) 3 = 0,0821 * 300 * n 3 = 24,63n n ≈ 0,122 mol Portanto, restam aproximadamente 0,122 mols de oxigênio no recipiente. Para o item b), se aquecermos o gás até 327°C (600 K), podemos usar a mesma equação dos gases ideais para encontrar a nova pressão: (1 atm) * (3 L) = n * (0,0821 atm * L / mol * K) * (600 K) 3 = 49,26n n ≈ 0,061 mol Assim, com 0,061 mols de oxigênio e o volume constante, a pressão do gás seria aproximadamente 0,061 * 0,0821 * 600 = 3 atm.