Vamos analisar as alternativas com base na Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) para a molécula de O2. A molécula de O2 possui 16 elétrons, que se distribuem nos orbitais moleculares da seguinte forma: - Os orbitais ligantes (σ e π) são preenchidos primeiro, e os orbitais antiligantes (σ* e π*) são preenchidos depois. - O2 tem dois elétrons desemparelhados nos orbitais π* (antiligantes), o que a torna paramagnética. Agora, vamos analisar as alternativas: a) não apresenta orbital antiligante - Incorreto, pois O2 possui orbitais antiligantes (σ* e π*). b) não apresenta elétron não ligante - Correto, pois O2 não possui elétrons não ligantes. c) não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes - Incorreto, pois O2 possui elétrons nos orbitais ligantes. d) é paramagnética - Correto, pois O2 tem elétrons desemparelhados. e) é diamagnética - Incorreto, pois O2 é paramagnética. As alternativas corretas são b) e d), mas como você pediu apenas uma, a mais relevante em relação à característica da molécula de O2 é: d) é paramagnética.