PROVA AV QUIMICA BIOLOGIA 3 SEMESTRE

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MIRIAN DA CUNHA CLEMENTE
Avaliação AV
202201412992       POLO STA FELICIDADE - CURITIBA - PR
 avalie seus conhecimentos
1 ponto
Um analista pode identi�car através da curva de aquecimento a composição de uma amostra. O grá�co
abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
 
Essa curva corresponde a:
 
 (Ref.: 202205474581)
Disc.: DGT0942 - QUÍMICA BIOLÓGICA Período: 2023.1 EAD (G)
Aluno: MIRIAN DA CUNHA CLEMENTE Matr.: 202201412992
Prof.: MARCELO FLORENTINO  Turma: 9004
Lupa VERIFICAR E ENCAMINHAR
Prezado(a) Aluno(a),
Responda a todas as questões com atenção. Somente clique no botão FINALIZAR PROVA ao ter certeza de que respondeu a
todas as questões e que não precisará mais alterá-las. 
A prova será SEM consulta. O aluno poderá fazer uso, durante a prova, de uma folha em branco, para rascunho. Nesta folha
não será permitido qualquer tipo de anotação prévia, cabendo ao aplicador, nestes casos, recolher a folha de rascunho do
aluno.
Valor da prova: 10 pontos.
  
1.
Mistura azeotrópica. 
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javascript:diminui();
javascript:aumenta();
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1 ponto
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado
de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-cientí�cas: re�exões a partir de um
estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o signi�cado do que é ciência, do que é religião e do que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse signi�cado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu abri e
não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não consegui
fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
 (Ref.: 202205477577)
1 ponto
Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de resíduos do rio Tenente
Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a prática de esportes radicais. Em nota, a
Secretaria Municipal de Meio Ambiente a�rmou que o problema foi causado após o vazamento de vinhaça de
represas de uma usina de álcool da cidade. 
(Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores-encontram-peixes-mortos-
e-reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml). 
Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de vinhaça são geradas isso
tem sido alvo de várias pesquisas cientí�cas, como forma de evitar a contaminação da água e do solo, pelos resíduos
que estão presentes na mesma, utilizando como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom,
apresentando pH ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por Seixas, Gimenes e
Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase aquosa e 7% de sólidos em
suspensão (orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio nitrogênio, além de cálcio, magnésio, fósforo e
enxofre em menores concentrações 
(QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016). 
Substância pura composta. 
Mistura eutética. 
Mistura homogênea. 
Substância pura simples. 
  
2.
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
porque a Química é considerada uma ciência. 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
  
3.
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Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que corresponde à ordem
crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles na Tabela Periódica. 
Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20). 
 (Ref.: 202205573590)
1 ponto
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são
respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são
respectivamente: 
 (Ref.: 202205573593)
1 ponto
(Adaptada- ETFSP) No �m do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor
partícula constituinte da matéria. O modelo demonstrado �cou conhecido como "pudim de passas" e o inglês que
foi responsável foi:
 (Ref.: 202209246322)
1 ponto
(IFB, 2016)
Com base na Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), é possível dizer que a molécula de O2 apresenta a
seguinte característica:
 (Ref.: 202206668614)
1 ponto
K < Ca < Mg < P < S < N. 
N < P < S < K < Ca < Mg. 
K < Ca < Mg < N < P < S. 
N < S < P < Mg < Ca < K. 
S < N < P < Mg < K < Ca. 
  
4.
10 e 128. 
128 e 52. 
76 e 10. 
76 e 52. 
10 e 52. 
  
5.
Rutherford;
Dalton
Thomson;
Bohr;
Proust
  
6.
não apresenta orbital antiligante;
não apresenta elétron não ligante;
não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes.
é paramagnética;
é diamagnética;
  
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(Polícia Cientí�ca - PE, 2016)
Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.
 (Ref.: 202206668612)
1 ponto
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não
subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas
termelétricas a carvão (as partículas de enxofre re�etem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos
componentes do ácido sulfúrico ( ), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes,
tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de  e
densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
 (Ref.: 202205477580)
1 ponto
É possível diminuir a acidez do suco de limão adicionando-se a ele uma pequena quantidade de bicarbonato de
sódio. A reação que ocorre e que justi�ca essa diminuição de acidez é apresentada a seguir:
Ácido + Bicarbonato → citrato + água + dióxido de
cítrico de sódio de sódio carbono
Para uma total neutralização, são necessários 252 g de bicarbonato de sódio para 192 g de ácido cítrico. Qual é a
massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?
 (Ref.: 202209249085)
1 ponto
7.
A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.
O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados,
segundo a teoria da ligação de valência.
Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma
molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é su�ciente para
garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.
A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justi�car a existência das ligações
químicas.
A TOM explica, de maneira simpli�cada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização
e da promoção de elétrons.
  
8.
18,2
18,4
18,0
18,8
18,6
  
9.
1,92 g.
0,192 g.
2,35 g.
1,26 g.
252 g.
  
10.
H2SO4
H2SO4
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Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de
cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas).
Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando
o mineral predominanteé a dolomita (CaMg{CO }  ou CaCO .MgCO ), a rocha calcária é denominada
calcário dolomítico. A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO  (calcite) + H O (água) + CO  
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com
microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do
calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura,
fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do
aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO  → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do
óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de
cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740
toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?  
 (Ref.: 202205474588)
10000
100
2000
560
1000
VERIFICAR E ENCAMINHAR
   Não respondida     Não gravada     Gravada
3 2 3 3
3
3 2 2
3 2
2 2