Para realizar una titulación se utiliza un titulante cuya concentración es (0,0534 ± 0,0006) M y se consume un volumen de (8,3 ± 0,2) mL hasta alca...
Para realizar una titulación se utiliza un titulante cuya concentración es (0,0534 ± 0,0006) M y se consume un volumen de (8,3 ± 0,2) mL hasta alcanzar el punto final. Sabiendo que la estequiometría de la reacción de titulación es 1:2 (analito:titulante) y que se utilizó una alícuota de (5,0 ± 0,1) mL de analito, se afirma que la concentración del analito es:
La concentración del analito es (0,044 ± 0,002) M.
(0,09 ± 0,05) M.
(0,044 ± 0,002) M.
(0,04 ± 0,05) M.
(0,089 ± 0,005) M.
La concentración del analito es (0,044 ± 0,002) M.
(0,09 ± 0,05) M.
(0,044 ± 0,002) M.
(0,04 ± 0,05) M.
(0,089 ± 0,005) M.
💡 1 Resposta
Ed 
A concentração do analito pode ser calculada utilizando a relação estequiométrica entre o analito e o titulante. Como a estequiometria é de 1:2 (analito:titulante), podemos usar a fórmula: Concentração do analito = (Concentração do titulante * Volume do titulante) / Volume do analito Substituindo os valores fornecidos: Concentração do analito = (0,0534 M * 8,3 mL) / 5,0 mL Calculando o resultado: Concentração do analito = 0,08802 M Portanto, a concentração do analito é de aproximadamente 0,088 M.
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