A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria proposta por Lavoisier postula que:

Considerado o Pai da Química Moderna, segundo ele:

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

Isso explica que as substâncias químicas quando reagem, não são perdidas. Ou seja, se transformam em outras, de forma que esses elementos ainda permanecem, no entanto, de forma diferente, pois seus átomos são rearranjados.

As equações químicas são uma forma gráfica de observar essa transformação, por exemplo, na formação do gás carbônico:

C + O → CO2

A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria proposta por Lavoisier postula que:

"A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação."

Para chegar nessas conclusões, Lavoisier utilizou balanças precisas envolvendo diversos elementos em recipientes fechados. As massas totais dos elementos não variavam antes (reagentes) e depois da reação (produtos), permanecendo constantes.

"A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria proposta por Lavoisier postula que durante uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos recebidos. Em outras palavras, a quantidade de matéria é conservada durante uma reação química, ou seja, nada é criado ou destruído, apenas transformado de uma forma para outra."

Essa lei é uma das leis fundamentais da química e tem psicologia importante na compreensão de como as reações químicas ocorrem e como os elementos e compostos interagem entre si. A lei de conservação das massas é uma das bases do conceito de química balanceada, que são usadas para representar a proporção correta de reagentes e produtos em uma reação química.