O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro (III). A equação química abaixo re...

Para calcular a quantidade de ferro obtida pela redução de 20 toneladas de minério, precisamos usar a estequiometria da equação química fornecida. A equação nos diz que 1 mol de Fe2O3 reage com 3 mols de CO para produzir 2 mols de Fe. Portanto, a proporção é de 1:2 entre Fe2O3 e Fe. Primeiro, vamos calcular a quantidade de Fe2O3 em 20 toneladas de minério: 20 toneladas x 80% = 16 toneladas de Fe2O3 Agora, vamos converter as toneladas de Fe2O3 para mols: 16 toneladas x (1000 kg/tonelada) x (1 mol/160 g) = 100 mols de Fe2O3 Como a proporção é de 1:2 entre Fe2O3 e Fe, teremos a metade dessa quantidade de mols de Fe: 100 mols / 2 = 50 mols de Fe Agora, vamos converter os mols de Fe para toneladas: 50 mols x (56 g/1 mol) x (1 tonelada/1000 kg) = 2,8 toneladas de Fe Portanto, a quantidade de ferro obtida pela redução de 20 toneladas desse minério é de 2,8 toneladas.