Uma alíquota (porção) de 5,00 mL de vinage contendo ácido acético (CH3COOH; M=60,00 g/mol) foi titulada com solução de NaOH 0,2000 mol L-1 e foram ...

Para calcular a concentração do ácido acético no vinagre, podemos usar a relação estequiométrica entre o ácido acético (CH3COOH) e o hidróxido de sódio (NaOH) na reação de neutralização. Dada a equação da reação: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Sabemos que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de hidróxido de sódio. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH utilizado na titulação: Volume de NaOH utilizado = 16,65 mL = 0,01665 L Concentração de NaOH = 0,2000 mol/L Quantidade de mols de NaOH = Concentração x Volume Quantidade de mols de NaOH = 0,2000 mol/L x 0,01665 L = 0,00333 mol Como a relação estequiométrica é 1:1, a quantidade de mols de ácido acético também é 0,00333 mol. Agora, vamos calcular a concentração do ácido acético no vinagre em mol/L: Volume de vinagre utilizado = 5,00 mL = 0,00500 L Concentração do ácido acético = Quantidade de mols de ácido acético / Volume de vinagre utilizado Concentração do ácido acético = 0,00333 mol / 0,00500 L = 0,666 mol/L Portanto, a concentração do ácido acético no vinagre é de 0,666 mol/L. Para calcular a concentração em g/L, podemos usar a massa molar do ácido acético: Massa molar do ácido acético (CH3COOH) = 60,00 g/mol Concentração do ácido acético em g/L = Concentração em mol/L x Massa molar Concentração do ácido acético em g/L = 0,666 mol/L x 60,00 g/mol = 40,0 g/L Assim, a concentração do ácido acético no vinagre é de 40,0 g/L. Por fim, para calcular a concentração em %(m/v), podemos usar a seguinte fórmula: %(m/v) = (Massa do soluto / Volume da solução) x 100 %(m/v) = (40,0 g / 1000 mL) x 100 %(m/v) = 4,00% Portanto, a concentração do ácido acético no vinagre é de 4,00% (m/v).