25,00mL de NaOH 0,2000 mol/L são diluídos a 50,00mL. A solução resultante é titulada com HCl 0,2000 mol/L de ácido. Qual o pH ao adicionar-se os vo...

O pH da solução pode ser calculado utilizando a equação de neutralização entre o ácido e a base. a) Quando adicionado VPE/2 de HCl, a solução estará na metade da neutralização, ou seja, a concentração de NaOH será a metade da concentração inicial. O volume final será de 50,00mL + VPE/2. Utilizando a equação de neutralização, temos: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,2000 mol/L * 25,00mL / (50,00mL + VPE/2) * VPE/2 = 0,2000 mol/L * VPE/2 / (50,00mL + VPE/2) * VPE/2 Resolvendo a equação, encontramos VPE = 10,00mL. Substituindo na equação do pH, temos: pH = 14 - log [H+] = 14 - log (0,2000 mol/L * 10,00mL / 50,00mL) = 12,60 b) Quando adicionado VPE de HCl, a solução estará completamente neutralizada. O volume final será de 50,00mL + VPE. Utilizando a equação de neutralização, temos: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,2000 mol/L * 25,00mL / (50,00mL + VPE) * VPE = 0,2000 mol/L * VPE / (50,00mL + VPE) * VPE Resolvendo a equação, encontramos VPE = 25,00mL. Substituindo na equação do pH, temos: pH = 14 - log [H+] = 14 - log (0,2000 mol/L * 25,00mL / 50,00mL) = 7,00 c) Quando adicionado 2 VPE de HCl, a solução estará completamente neutralizada e haverá excesso de ácido. O volume final será de 50,00mL + 2 VPE. Utilizando a equação de neutralização, temos: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,2000 mol/L * 25,00mL / (50,00mL + 2 VPE) * 2 VPE = 0,2000 mol/L * 2 VPE / (50,00mL + 2 VPE) * 2 VPE Resolvendo a equação, encontramos VPE = 40,00mL. Substituindo na equação do pH, temos: pH = 14 - log [H+] = 14 - log (0,2000 mol/L * 40,00mL / 50,00mL) = 1,30