Observe a seguinte equação que representa a produção de acetona (C H O) tendo como reagentes  o ácido acético (C H O ) e metano (CH ): C H O + CH ...

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada reagente e, em seguida, determinar qual é o reagente limitante. O reagente limitante é aquele que está presente em menor quantidade e determina a quantidade máxima de produto que pode ser formada. Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria do ácido acético (C2H4O): Massa molar do ácido acético (C2H4O) = (2 * 12) + (4 * 1) + 16 = 60 g/mol Quantidade de matéria do ácido acético = massa / massa molar = 120 g / 60 g/mol = 2 mol Agora, vamos calcular a quantidade de matéria do metano (CH4): Massa molar do metano (CH4) = 12 + (4 * 1) = 16 g/mol Quantidade de matéria do metano = massa / massa molar = 90 g / 16 g/mol = 5,625 mol A partir da equação balanceada, sabemos que a proporção entre ácido acético e acetona é 1:1. Portanto, o ácido acético é o reagente limitante, pois temos apenas 2 mol de ácido acético. Agora, vamos calcular a quantidade de matéria de acetona (C3H6O) produzida: Quantidade de matéria de acetona = quantidade de matéria do ácido acético = 2 mol Por fim, vamos calcular a massa de acetona produzida: Massa molar da acetona (C3H6O) = (3 * 12) + (6 * 1) + 16 = 58 g/mol Massa de acetona produzida = quantidade de matéria de acetona * massa molar = 2 mol * 58 g/mol = 116 g Portanto, a massa de acetona produzida é de 116 g. A alternativa correta é a letra a.