Utilizando 120 g de ácido acético e 90 g de metano, qual é a massa de acetona produzida? A equação balanceada é: C2H4O2 + CH4 → C3H6O + H2O A mass...

Para determinar a massa de acetona produzida, precisamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada reagente e, em seguida, usar a estequiometria da equação balanceada para determinar a quantidade de acetona formada. A massa molar do ácido acético (C2H4O2) é de 60 g/mol, e a massa molar do metano (CH4) é de 16 g/mol. Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria do ácido acético: Quantidade de matéria do ácido acético = massa / massa molar Quantidade de matéria do ácido acético = 120 g / 60 g/mol Quantidade de matéria do ácido acético = 2 mol Agora, vamos calcular a quantidade de matéria do metano: Quantidade de matéria do metano = massa / massa molar Quantidade de matéria do metano = 90 g / 16 g/mol Quantidade de matéria do metano = 5,625 mol A partir da equação balanceada, sabemos que a proporção entre o ácido acético e a acetona é de 1:1. Portanto, a quantidade de matéria de acetona formada será igual à quantidade de matéria do ácido acético. Quantidade de matéria de acetona = 2 mol Agora, vamos calcular a massa de acetona produzida: Massa de acetona = quantidade de matéria x massa molar Massa de acetona = 2 mol x 58 g/mol Massa de acetona = 116 g Portanto, a massa de acetona produzida é de 116 g. A alternativa correta é a letra a) 116.