Observe a seguinte equação que representa a produção de acetona (C3H6O) tendo como reagentes o ácido acético (C2H4O2) e metano (CH4): C2H4O2 + CH4 ...

Para determinar a massa de acetona produzida, primeiro precisamos calcular as massas molares de cada substância: Ácido acético (C2H4O2): (2 * 12) + (4 * 1) + (2 * 16) = 24 + 4 + 32 = 60 g/mol Metano (CH4): 12 + (4 * 1) = 12 + 4 = 16 g/mol Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada reagente: Para o ácido acético: 120 g / 60 g/mol = 2 mol Para o metano: 90 g / 16 g/mol = 5,625 mol (aproximadamente 5,63 mol) A equação estequiométrica mostra que a proporção entre o ácido acético e a acetona é 1:1. Portanto, a quantidade de matéria de acetona produzida será de 2 mol. A massa molar da acetona (C3H6O) é: (3 * 12) + (6 * 1) + 16 = 36 + 6 + 16 = 58 g/mol Assim, a massa de acetona produzida será: 2 mol * 58 g/mol = 116 g Portanto, a alternativa correta é: c. 123.