Um estudante observa que uma amostra de gás ideal de 15 litros, à pressão de 8 atm, sofre uma transformação isotérmica na qual seu volume aumenta d...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a lei de Boyle, que relaciona a pressão e o volume de um gás ideal em uma transformação isotérmica. A lei de Boyle é expressa pela fórmula P1V1 = P2V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais. No caso do problema, temos que o volume inicial é de 15 litros e a pressão inicial é de 8 atm. O volume final é obtido aumentando-se um terço do volume inicial, ou seja, V2 = V1 + (1/3)V1 = (4/3)V1. Substituindo os valores na fórmula de Boyle, temos: P1V1 = P2V2 8 atm * 15 L = P2 * (4/3)V1 Simplificando a expressão, temos: 120 atm * L = (4/3)P2 * 15 L Cancelando as unidades de litros e resolvendo a equação, encontramos: 120 atm = (4/3)P2 * 15 120 = (4/3)P2 * 15 8 = (4/3)P2 8 * (3/4) = P2 6 = P2 Portanto, a nova pressão do gás será de 6 atm. A alternativa correta é a letra E) 6 atm.