Um gás possui inicialmente pressão 2,5 atm e volume 20 litros, o gás sofre transformação isotérmica aumentando sua pressão para 5 atm. Determine o ...

Para calcular o novo volume do gás, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte, que diz que a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais, desde que a temperatura seja mantida constante. Assim, temos: P1 x V1 = P2 x V2 Substituindo os valores que temos: 2,5 atm x 20 L = 5 atm x V2 V2 = (2,5 atm x 20 L) / 5 atm V2 = 10 L Portanto, o novo volume do gás é de 10 litros. Para esboçar o gráfico da situação, podemos utilizar um gráfico pressão x volume, onde a temperatura é mantida constante. Como a transformação é isotérmica, a curva no gráfico será uma hipérbole equilátera. No eixo x, representamos o volume e no eixo y, a pressão. No ponto inicial, temos a pressão de 2,5 atm e o volume de 20 L. No ponto final, temos a pressão de 5 atm e o volume de 10 L. A curva que liga esses dois pontos representa a transformação isotérmica sofrida pelo gás.