19) A pressão de vapor de um líquido puro A é de 68,8 kPa a 293 K e a de outro líquido B, também puro, é de 82,1 kPa. Esses dois compostos formam u...

Para calcular a pressão total do vapor em uma solução ideal, podemos usar a lei de Raoult. A lei de Raoult afirma que a pressão parcial de um componente em uma solução é igual à pressão de vapor desse componente multiplicada pela sua fração molar na solução. Dado que a fração molar de A é 0,612 e a pressão de vapor de A é 68,8 kPa, podemos calcular a pressão parcial de A na solução: Pressão parcial de A = Fração molar de A * Pressão de vapor de A Pressão parcial de A = 0,612 * 68,8 kPa Pressão parcial de A = 42,1056 kPa Da mesma forma, podemos calcular a pressão parcial de B na solução: Pressão parcial de B = Fração molar de B * Pressão de vapor de B Pressão parcial de B = (1 - Fração molar de A) * Pressão de vapor de B Pressão parcial de B = (1 - 0,612) * 82,1 kPa Pressão parcial de B = 0,388 * 82,1 kPa Pressão parcial de B = 31,8298 kPa A pressão total do vapor é a soma das pressões parciais de A e B: Pressão total do vapor = Pressão parcial de A + Pressão parcial de B Pressão total do vapor = 42,1056 kPa + 31,8298 kPa Pressão total do vapor = 73,9354 kPa (aproximadamente 73,414 kPa) A composição da fase líquida pode ser calculada usando a fórmula: xA = Fração molar de A / (Fração molar de A + Fração molar de B) xA = 0,612 / (0,612 + 0,388) xA = 0,612 / 1 xA = 0,612 xB = 1 - xA xB = 1 - 0,612 xB = 0,388 Portanto, a composição da fase líquida é xA = 0,612 e xB = 0,388.