Um líquido puro e a solução de um soluto não volátil neste líquido têm suas pressões de vapor em função da temperatura representadas pelas curvas c...

a) A curva contínua representa o líquido puro e a curva tracejada representa a solução. Isso ocorre porque a pressão de vapor do líquido puro é sempre maior do que a pressão de vapor da solução, em qualquer temperatura. b) O ponto de ebulição aproximado do líquido é de 80°C. Isso ocorre porque o ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa exercida sobre ele. No gráfico, a pressão externa é de 760 mmHg e a pressão de vapor do líquido é de 760 mmHg na temperatura de aproximadamente 80°C.