A pressão de vapor de um líquido A puro, a 20 °C, é 23 kPa, e a constante da lei de Henry no líquido Bé 73 kPa. Calcule a pressão de vapor de cada...

Para calcular a pressão de vapor de cada componente, a pressão total e a composição da fase vapor, podemos utilizar a Lei de Raoult para soluções diluídas ideais. A Lei de Raoult estabelece que a pressão de vapor de um componente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do componente puro pela sua fração molar na solução. Dado que a pressão de vapor do líquido A puro é 23 kPa e a fração molar de A é 0,066, podemos calcular a pressão de vapor de A na solução: Pressão de vapor de A = Pressão de vapor de A puro * Fração molar de A Pressão de vapor de A = 23 kPa * 0,066 Pressão de vapor de A = 1,518 kPa Da mesma forma, podemos calcular a pressão de vapor do líquido B na solução: Pressão de vapor de B = Pressão de vapor de B puro * Fração molar de B Pressão de vapor de B = 73 kPa * (1 - 0,066) Pressão de vapor de B = 68,822 kPa A pressão total da solução é a soma das pressões de vapor de cada componente: Pressão total = Pressão de vapor de A + Pressão de vapor de B Pressão total = 1,518 kPa + 68,822 kPa Pressão total = 70,34 kPa A composição da fase vapor pode ser calculada dividindo a pressão de vapor de cada componente pela pressão total: Composição de A na fase vapor = Pressão de vapor de A / Pressão total Composição de A na fase vapor = 1,518 kPa / 70,34 kPa Composição de A na fase vapor ≈ 0,0216 ou 2,16% Composição de B na fase vapor = Pressão de vapor de B / Pressão total Composição de B na fase vapor = 68,822 kPa / 70,34 kPa Composição de B na fase vapor ≈ 0,9784 ou 97,84% Portanto, a pressão de vapor de A na solução é de aproximadamente 1,518 kPa, a pressão de vapor de B na solução é de aproximadamente 68,822 kPa, a pressão total da solução é de aproximadamente 70,34 kPa, e a composição da fase vapor é de aproximadamente 2,16% de A e 97,84% de B.