Considerando o texto acima e a tabela de potenciais de eletrodo padrão, assinale a alternativa INCORRETA. O lítio é utilizado como ânodo nas bater...

Considerando o texto acima e a tabela de potenciais de eletrodo padrão, assinale a alternativa INCORRETA.

O lítio é utilizado como ânodo nas baterias devido ao seu alto valor de potencial de oxidação.
O grafite utilizado como cátodo nas baterias não sofre reação química de oxidação.
A molécula de antraquinona pode ser eficientemente utilizada em uma pilha contendo eletrólito aquoso.
O alumínio é um metal com valor de potencial de oxidação relativamente alto, o que desperta interesse na sua utilização como ânodo nas baterias.
Na pilha, o cátodo sofre uma reação química de oxidação e o ânodo sofre uma reação química de redução.
a) O grande emprego na utilização do lítio como ânodo é baseado no seu alto valor de potencial de oxidação, igual a +3,045V, o que permite gerar uma grande densidade energética.
b) O grafite utilizado na pilha como cátodo não sofre reação química de oxidação, uma vez que somente o ânodo sofre oxidação nas reações químicas de oxidorredução em uma pilha.
c) A molécula de antraquinona pode ser eficientemente utilizada em uma pilha contendo eletrólito aquoso, uma vez que apresenta baixa solubilidade em água.
d) O interesse na utilização do alumínio nas baterias como ânodo se deve ao seu valor de potencial de oxidação relativamente alto, igual a + 1,66V.
e) Na pilha, o cátodo sofre uma reação química de oxidação e o ânodo sofre uma reação química de redução.