3 – a) p HA= p HB , (1,00 < 1,30) b) [H3O+] B < [H3O+]A , (0,05 < 0,1) 2 c) p OHA < p OHB , (13 > 12,7) d) p OHB < p OHA , (12,7 < 13) e) p ...

3 – a) p HA= p HB , (1,00 < 1,30) b) [H3O+] B < [H3O+]A , (0,05 < 0,1) 2 c) p OHA < p OHB , (13 > 12,7) d) p OHB < p OHA , (12,7 < 13) e) p HA > p HB , ( 1,00 < 1,30) f) (n° moles H30+)B = (n° moles H3O+)A , (0,015 = 0,015) Aclaraciones: a) 150 cm3 de HNO3 0,1M El ácido Nítrico o Nitrato (V) de Hidrógeno es un ácido fuerte, la [H+] = [H3O+] =0,1M Además, 150 cm3 = 0,15 dm3 En 1 dm3 ……….. 0,1 moles [H+] 0,15 dm3 ………..X= 0,015 moles [H+] , p H= 13,00 b) HBr (aq) → H+(aq) + Br-(aq) El ácido Bromhídrico es fuerte en sn. acuosa, por lo tanto la [H+] = [H3O+] = 0,05 moles si tuviese 1000 cm3, pero en 300 cm3 sólo se disolvieron 0,015 moles. Así, p H= 1,30 y p OH= 12,70 Las afirmaciones b), d) y f) son las correctas
a) Calculate the pH of a 0.1 M HNO3 solution in 150 cm3.
b) Calculate the pH and pOH of a 0.05 M HBr solution in 300 cm3.
c) Analyze the given statements and choose the correct ones.
p HA = p HB
[H3O+]B < [H3O+]A
p OHA < p OHB
p OHB < p OHA
p HA > p HB
(n° moles H30+)B = (n° moles H3O+)A
a) a, b, c, d, e, f
b) a, b, c, d, e
c) b, d, f
d) a, c, e