5 – (a) C6H5COOH + H2O ↔ C6H5COO(-) + H3O(+) Ác. Benzoico anión Benzoato En 1500 cm3 ----------------- 1,2 moles ác....

Question

5 – (a) C6H5COOH + H2O ↔ C6H5COO(-) + H3O(+) Ác. Benzoico anión Benzoato En 1500 cm3 ----------------- 1,2 moles ác. Benzoico 1000 cm3 ---------------- X = 0,8 moles “ “ Este ácido es DÉBIL y por tal motivo NO se disociará completamente en sus iones componentes, de tal forma que tengo que plantear su Ka: [H3O(+)] [ C6H5COO(-) ] X2 Ka = --------------------------------------- = ----------------- , planteo la Ec, Cuadrática [ C6H5COOH] (0,8 - x) RECORDAR!! 3 Calculo x1 y x2 , sólo uno de estos dos valores tendrá sentido físico y obtengo ~que x1 = 6,97.10-3 = [H3O(+)] , luego p H= 2,15 RECORDAR!! “Puede “despreciarse” la x del denominador de Ka (el cálculo sería mucho más sencillo…) si la Concentración inicial (Ci) fuera mucho mayor que el valor de x1 (Ci >>x1) o bien, si el cociente ente Ka y Ci fuera men
a) Write the chemical equation for the dissociation of benzoic acid in water.
b) Calculate the concentration of benzoic acid in a 1500 cm3 solution that contains 1.2 moles of the acid.
c) Calculate the pH of the solution obtained in item b).
d) Explain why it is possible to disregard the x value in the denominator of the Ka equation.

Ed · Answer

a) A equação química para a dissociação do ácido benzoico em água é: C6H5COOH + H2O ↔ C6H5COO(-) + H3O(+)

b) Para calcular a concentração do ácido benzoico em uma solução de 1500 cm3 que contém 1,2 moles do ácido, podemos usar a fórmula da concentração: concentração = quantidade de soluto / volume da solução. Portanto, a concentração do ácido benzoico é 1,2 moles / 1500 cm3 = 0,0008 moles/cm3.

c) Para calcular o pH da solução obtida no item b), podemos usar a fórmula do pH: pH = -log[H3O(+)]. Como foi mencionado que [H3O(+)] é igual a 6,97 x 10^-3, podemos calcular o pH substituindo esse valor na fórmula: pH = -log(6,97 x 10^-3) = 2,15.

d) É possível desprezar o valor de x no denominador da equação de Ka quando a concentração inicial (Ci) é muito maior que o valor de x1 (Ci >> x1) ou quando a razão entre Ka e Ci é menor. Isso ocorre porque, nesses casos, o valor de x é muito pequeno em comparação com Ci, tornando-o insignificante na equação.

5 – (a) C6H5COOH + H2O ↔ C6H5COO(-) + H3O(+) Ác. Benzoico anión Benzoato En 1500 cm3 ----------------- 1,2 moles ác....

Química

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8-(Problemas) TP N2 - Equilibrio

Química Geral I • Universidad de Buenos AiresUniversidad de Buenos Aires

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