3. Calcule o equivalente-grama das seguintes substâncias: ácido sulfúrico (PM H2SO4: 98 g/mol), ácido fosfórico (PM H3PO4: 98 g/mol), ácido fosforo...

Para calcular o equivalente-grama de uma substância, é necessário conhecer a sua fórmula molecular e a sua massa molar. O equivalente-grama é a quantidade de substância que fornece ou consome 1 mol de elétrons em uma reação química. Vamos calcular o equivalente-grama das substâncias mencionadas: 1. Ácido sulfúrico (H2SO4): Massa molar (PM) = 98 g/mol O ácido sulfúrico (H2SO4) fornece 2 mols de H+ em uma reação, portanto, o equivalente-grama é igual à sua massa molar: 98 g/mol. 2. Ácido fosfórico (H3PO4): Massa molar (PM) = 98 g/mol O ácido fosfórico (H3PO4) fornece 3 mols de H+ em uma reação, portanto, o equivalente-grama é igual à sua massa molar: 98 g/mol. 3. Ácido fosforoso (H3PO3): Massa molar (PM) = 82 g/mol O ácido fosforoso (H3PO3) fornece 3 mols de H+ em uma reação, portanto, o equivalente-grama é igual à sua massa molar: 82 g/mol. 4. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2): Massa molar (PM) = 74 g/mol O hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) fornece 2 mols de OH- em uma reação, portanto, o equivalente-grama é igual à sua massa molar: 74 g/mol. 5. Sulfato de alumínio (Al2(SO4)3): Massa molar (PM) = 342 g/mol O sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) fornece 3 mols de Al3+ em uma reação, portanto, o equivalente-grama é igual à sua massa molar: 342 g/mol. 6. Dicromato de potássio (K2Cr2O7): Massa molar (PM) = 294 g/mol O dicromato de potássio (K2Cr2O7) fornece 6 mols de Cr3+ em uma reação, portanto, o equivalente-grama é igual à sua massa molar: 294 g/mol. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.