9 - Qual a molaridade (mol/L) de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? (Dado: massa molar H2SO4 = 98 g/mol...

Para calcular a molaridade (M) de uma solução, é necessário conhecer a quantidade de soluto (em mol) e o volume da solução (em litros). Primeiro, é preciso converter a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) em mol, utilizando a sua massa molar (98 g/mol): 160 g H2SO4 x 1 mol H2SO4/98 g H2SO4 = 1,63 mol H2SO4 Em seguida, é preciso converter o volume da solução de cm³ para litros: 620 cm³ x 1 L/1000 cm³ = 0,62 L Agora, basta dividir a quantidade de soluto pela volume da solução em litros: M = 1,63 mol / 0,62 L = 2,63 mol/L Portanto, a molaridade da solução é de 2,63 mol/L.