Em um calorímetro de capacidade térmica de 0,3cal/°C com 250g de água a 20°C, é posto um objeto metálico de 1g a uma temperatura de 212°C. Esse obj...

Para determinar a temperatura de equilíbrio do sistema, podemos usar a fórmula do calor específico: Q1 = Q2 Onde Q1 é o calor cedido pelo objeto metálico e Q2 é o calor absorvido pela água e pelo calorímetro. Q1 = m1 * c1 * ΔT1 Q2 = m2 * c2 * ΔT2 Onde: m1 é a massa do objeto metálico (1g) c1 é a capacidade térmica do objeto metálico (0,15cal/°C) ΔT1 é a variação de temperatura do objeto metálico (212°C - T) m2 é a massa da água (250g) c2 é o calor específico da água (1cal/g°C) ΔT2 é a variação de temperatura da água (T - 20°C) Igualando as duas equações, temos: m1 * c1 * ΔT1 = m2 * c2 * ΔT2 Substituindo os valores conhecidos: 1g * 0,15cal/°C * (212°C - T) = 250g * 1cal/g°C * (T - 20°C) Resolvendo essa equação, encontramos: 0,15 * (212 - T) = 250 * (T - 20) 31,8 - 0,15T = 250T - 5000 250,15T = 5031,8 T ≈ 20,11°C Portanto, a temperatura de equilíbrio do sistema é aproximadamente 20,11°C. A alternativa correta é a letra D) 20,11oC.