Dada a reação química NH3 + H20 - NH4* + OH. Considere a constante de dissociação do íon amônio igual a 5.70 x 10-10 e o produto iônico da água igu...

Dada a reação química NH3 + H20 - NH4* + OH. Considere a constante de dissociação do íon amônio igual a 5.70 x 10-10 e o produto iônico da água igual a 1,00 x 10-14. Dado: Kw = K. Kp. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a constante de dissociação da amônia • 0,23 × 10-1 B. D ( 5.70 × 104. O 8,56 × 10-14 O 1.75x105 E 0 2,15 × 10-10

Química

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Colégio Objetivo

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Oséas Cabral

26/05/2023

💡 1 Resposta

Ed

24.08.2023

A constante de dissociação da amônia (NH3) pode ser calculada utilizando a relação entre a constante de dissociação do íon amônio (NH4+) e o produto iônico da água (Kw). Sabemos que Kw = [H+][OH-] = 1,00 x 10^-14 e que a reação de dissociação da amônia é NH3 + H2O -> NH4+ + OH-. A constante de dissociação da amônia (Kb) é o produto das concentrações do íon amônio (NH4+) e do hidróxido (OH-) dividido pela concentração da amônia (NH3). Portanto, Kb = ([NH4+][OH-])/[NH3]. Dado que a constante de dissociação do íon amônio (Ka) é igual a 5,70 x 10^-10, podemos utilizar a relação Kb = Kw/Ka para encontrar o valor de Kb. Assim, Kb = (1,00 x 10^-14)/(5,70 x 10^-10) = 1,75 x 10^-5. Portanto, a alternativa correta é a letra D) 1,75 x 10^-5.

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