Considerando a reação de dissociação do íon amônio, determine o valor da constante de dissociação da base (NH3). Considere Ka = 5,70 x 10^-10

A constante de dissociação de uma base, representada por Kb, é o valor que indica o grau de dissociação da base em solução aquosa. No caso da base NH3 (amônia), podemos utilizar a relação entre as constantes de dissociação de um ácido e sua base conjugada, que é dada pela expressão: Kw = Ka x Kb Onde Kw é a constante de ionização da água, que possui um valor fixo de 1,0 x 10^-14 a 25°C. Substituindo os valores na equação, temos: 1,0 x 10^-14 = (5,70 x 10^-10) x Kb Agora, podemos isolar Kb e calcular seu valor: Kb = (1,0 x 10^-14) / (5,70 x 10^-10) Kb ≈ 1,75 x 10^-5 Portanto, o valor da constante de dissociação da base NH3 (amônia) é aproximadamente 1,75 x 10^-5.