⦁ As reações químicas podem absorver ou liberar energia durante o processo reacional. Essa característica pode ser aproveitada para gerar energia (...

⦁ As reações químicas podem absorver ou liberar energia durante o processo reacional. Essa característica pode ser aproveitada para gerar energia (para reações que liberam energia) ou para retirar calor de algum meio (para reações que absorvem energia). Neste sentido, como pode ser classificada a reação do alumínio em meio ácido? O que ocorreu na reação que o(a) levou a chegar nesta conclusão?

Química

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UNINTER

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Jéssica Gonzalez

27/05/2023

💡 1 Resposta

Ed

27.05.2023

A reação do alumínio em meio ácido é uma reação exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor. Na reação, o alumínio reage com o ácido clorídrico (HCl) produzindo cloreto de alumínio (AlCl3), água (H2O) e gás hidrogênio (H2). A equação química balanceada para essa reação é: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l) + calor O calor liberado durante a reação é resultado da diferença entre a energia de ligação dos reagentes e a energia de ligação dos produtos. Nesse caso, a energia de ligação dos produtos é menor do que a dos reagentes, o que resulta na liberação de energia na forma de calor.

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