Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma tem...
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X é de:
Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte, que estabelece que a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais, desde que a temperatura e a quantidade de gás sejam mantidas constantes.
Assim, podemos utilizar a fórmula P1 x V1 = P2 x V2, onde P1 é a pressão inicial, V1 é o volume inicial, P2 é a pressão final e V2 é o volume final.
Substituindo os valores, temos:
2,0 atm x 10,0 L = P2 x V2
Para encontrar o novo volume, precisamos isolar V2:
V2 = (2,0 atm x 10,0 L) / P2
Como a pressão é mantida constante, podemos utilizar a Lei de Charles, que estabelece que o volume e a temperatura de um gás são diretamente proporcionais, desde que a pressão e a quantidade de gás sejam mantidas constantes.
Assim, podemos utilizar a fórmula V1 / T1 = V2 / T2, onde T1 é a temperatura inicial, V1 é o volume inicial, T2 é a temperatura final e V2 é o volume final.
Substituindo os valores, temos:
10,0 L / (37°C + 273,15) = V2 / (127°C + 273,15)
Para encontrar o novo volume, precisamos isolar V2:
V2 = (10,0 L / (37°C + 273,15)) x (127°C + 273,15)
V2 = 12,7 L
Portanto, o volume do gás X é de 12,7 litros.
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