1) Una solución de ácido hipocloroso, HCIO, se ha preparado de tal modo que contiene una concentración de 0,685 g/ L del ácido y un pH = 4,70. Calc...

Para calcular a constante de dissociação ácida (Ka) do ácido hipocloroso (HCIO), podemos usar a relação entre a concentração de íons H+ (ácido) e a concentração de íons CIO- (conjugado da base). Primeiro, precisamos determinar a concentração de íons H+ na solução. O pH é uma medida da concentração de íons H+ em uma solução. No caso, o pH é igual a 4,70. A concentração de íons H+ pode ser determinada usando a fórmula: [H+] = 10^(-pH). Substituindo o valor do pH na fórmula, temos: [H+] = 10^(-4,70). Agora, precisamos determinar a concentração de íons CIO-. Sabemos que a concentração do ácido hipocloroso (HCIO) é de 0,685 g/L. Podemos usar a fórmula da concentração molar (M) para converter a concentração em gramas para mols. A fórmula é: M = massa / (massa molar * volume). A massa molar do HCIO é de 52,46 g/mol. Substituindo os valores na fórmula, temos: M = 0,685 g / (52,46 g/mol * 1 L) = 0,0131 mol/L. Agora, podemos determinar a concentração de íons CIO-. Como o ácido hipocloroso (HCIO) é um ácido fraco, podemos assumir que a concentração de íons CIO- é igual à concentração de íons H+. Agora, podemos usar a relação entre as concentrações de íons H+ e CIO- para calcular a Ka. A fórmula da Ka é: Ka = [H+] * [CIO-] / [HCIO]. Substituindo os valores, temos: Ka = (0,0131 mol/L) * (0,0131 mol/L) / (0,0131 mol/L) = 0,0131. Portanto, a Ka do ácido hipocloroso (HCIO) é igual a 0,0131.