3. Calcular el pH de una solución de ácido acético(Hac) 0.1M que tiene disuelto NaAc (acetato de sodio) 0.2M O enunciado apresenta um problema de ...

O enunciado apresenta um problema de cálculo do pH de uma solução de ácido acético com acetato de sódio. Para calcular o pH dessa solução, é necessário levar em consideração o equilíbrio ácido-base entre o ácido acético (HAc) e o seu sal, o acetato de sódio (NaAc). O ácido acético é um ácido fraco que se ioniza parcialmente em solução aquosa, liberando íons H+ e formando o íon acetato (Ac-). Já o acetato de sódio é um sal que se dissocia completamente em solução, liberando íons acetato (Ac-) e íons sódio (Na+). A presença do acetato de sódio na solução irá fornecer íons acetato adicionais, que irão reagir com os íons H+ provenientes da ionização do ácido acético. Essa reação irá deslocar o equilíbrio ácido-base, diminuindo a concentração de íons H+ e aumentando a concentração de íons acetato. Para calcular o pH, é necessário utilizar a equação do equilíbrio ácido-base do ácido acético: HAc ⇌ H+ + Ac- A partir da concentração inicial do ácido acético (0.1M) e do acetato de sódio (0.2M), é possível calcular as concentrações de H+ e Ac- na solução. Em seguida, utiliza-se a fórmula do pH para determinar o valor do pH. No entanto, para realizar os cálculos específicos e obter o valor exato do pH, é necessário conhecer a constante de ionização do ácido acético (Ka). Sem essa informação, não é possível fornecer uma resposta precisa.