Determine el pH de una solución reguladora obtenida al agregar 8,2 g de acetato de sodio (PM = 82 g/mol) a 500 mL de una solución de ácido acético ...

Para determinar o pH de uma solução reguladora, é necessário levar em consideração a concentração dos componentes ácido e base conjugados. No caso, temos uma solução reguladora formada pela adição de acetato de sódio (base conjugada) a uma solução de ácido acético. Para calcular o pH dessa solução, podemos utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([base]/[ácido]) Onde pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida do ácido acético, e [base] e [ácido] são as concentrações da base conjugada (acetato de sódio) e do ácido acético, respectivamente. Primeiro, vamos calcular a concentração do ácido acético na solução. Temos uma solução de ácido acético 0,2 M em 500 mL, o que corresponde a 0,2 mol/L * 0,5 L = 0,1 mol. Agora, vamos calcular a concentração do acetato de sódio. Temos 8,2 g de acetato de sódio, cuja massa molar é 82 g/mol. Portanto, a quantidade de matéria (número de mols) de acetato de sódio é 8,2 g / 82 g/mol = 0,1 mol. Agora, vamos calcular o pH da solução reguladora: pH = pKa + log ([base]/[ácido]) O pKa do ácido acético é aproximadamente 4,76. pH = 4,76 + log (0,1/0,1) pH = 4,76 + log (1) pH = 4,76 + 0 pH = 4,76 Portanto, o pH da solução reguladora é 4,76. Agora, para calcular a variação do pH ao adicionar 6 mL de HCl 0,3 M, é necessário levar em consideração a reação de neutralização entre o ácido forte (HCl) e a base fraca (acetato de sódio). A quantidade de matéria de HCl adicionada é 0,3 mol/L * 0,006 L = 0,0018 mol. A quantidade de matéria de acetato de sódio é 0,1 mol. Agora, vamos calcular a nova concentração do ácido acético: [ácido] = [ácido inicial] - [HCl adicionado] [ácido] = 0,1 mol - 0,0018 mol [ácido] = 0,0982 mol Agora, vamos calcular o novo pH da solução reguladora: pH = pKa + log ([base]/[ácido]) pH = 4,76 + log (0,1/0,0982) pH = 4,76 + log (1,018) pH = 4,76 + 0,008 pH = 4,768 Portanto, a variação do pH da solução ao adicionar 6 mL de HCl 0,3 M é de aproximadamente 0,008 unidades.