El pH de una solución saturada de un hidróxido metálico MOH es 9,68. Calcule la Kps del compuesto.

Para calcular a constante de solubilidade (Kps) de um composto, é necessário conhecer a concentração dos íons presentes na solução saturada. No caso do hidróxido metálico MOH, sabemos que ele se dissocia em um cátion metálico M+ e um ânion hidróxido OH-. A partir do valor de pH fornecido (9,68), podemos determinar a concentração de íons hidróxido (OH-) na solução. O pH é dado pela fórmula pH = -log[H+], onde [H+] representa a concentração de íons hidrogênio (H+). Como a solução é básica, podemos assumir que a concentração de íons hidrogênio é muito baixa e, portanto, podemos considerar que a concentração de íons hidróxido é igual à concentração de íons hidrogênio. Calculando a concentração de íons hidróxido (OH-): pOH = 14 - pH pOH = 14 - 9,68 pOH = 4,32 Agora, podemos converter o valor de pOH para concentração de íons hidróxido (OH-): [OH-] = 10^(-pOH) [OH-] = 10^(-4,32) Com a concentração de íons hidróxido (OH-) determinada, podemos prosseguir para o cálculo da Kps. A fórmula geral para a Kps de um composto MOH é Kps = [M+][OH-]^2, onde [M+] representa a concentração do cátion metálico. No entanto, para calcular a Kps, precisamos de informações adicionais, como a concentração inicial do hidróxido metálico MOH. Sem esses dados, não é possível calcular a Kps do composto.