relatorio solução tampão ( bioq. )

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FACULDADES PEQUENO PRÍNCIPE 
CURSO DE GRADUAÇÃO DE BIOMEDICINA E FARMÁCIA
PH E SOLUÇÃO TAMPAO
CURITIBA
2018
ANA FLÁVIA COSTA
ELIZA CASTRO
GABRIELLE RODRIGUES GALVÃO
THAYRYNE NASCIMENTO
PH E SOLUÇÃO TAMPAO
Relatório apresentado na Disciplina de
Bioquímica Geral e Metabólica, do curso de
Graduação de Biomedicina e Farmácia da
Faculdades Pequeno Príncipe
Prof°: Janaína Lopes Câmara
CURITIBA
2018
SUMÁRIO
	INTRODUÇÃO ........................................................................................
	04
	OBJETIVOS .......................................................................................
	05
	MATERIAIS E MÉTODOS .....................................................................;
	06
	PROCEDIMENTO ...................................................................................
	07
	ESTUDO DIRIGIDO ................................................................................0
	 08
	RESULTADO E DISCUSSÃO ................................................................
	10
	CONCLUSÃO .............................................................................................
	12
	REFERÊNCIAS ......................................................................................
	13
INTRODUÇÃO
Este estudo apresenta o tema PH e solução tampão, que foi realizado na aula pratica de laboratório de Bioquímica Geral e Metabólica. E o conhecimento dos conceitos de PH e das prioridades de algumas substâncias que atuam como tampão é indispensável para diversos processos.
PH é forma de expressar a concentração de íons hidrogênio (H+) em uma solução. Podemos dizer que PH é o decimal negativo da concentração de H+ em uma solução m molaridade. Para um melhor entendimento é interessante demonstrar de onde deriva a escala de PH que oscila entre 0 e 14, e o porquê desses números.
Em um sistema tampão, ácido é toda substância capaz de liberar um ou mais íons H+, paralelamente, base é toda substância capaz de receber um ou mais íons, ou seja, são soluções que resistem a modificações de PH quando a elas é adicionada uma pequena quantidade de um ácido ou de uma base ou ainda quando sofrem uma diluição.
OBJETIVOS
Assentir a importância do controle de pH no processo de regulação que mantém em constante equilíbrio do organismo, ressaltando os conceitos de pH e solução tampão. Além disso, indicar o PH através do método colorimétrico utilizando o indicador universal compreendendo o funcionamento e a importância de solução tampão no processo fisiológico
2. MATERIAIS E MÉTODOS
 Vidrarias 
12 tubos de ensaio 
1 micropipeta 
1 pipeta de vidro 
1 Becker de vidro (50ml) 
Micropipeta
Materias
 
1 micropipeta 
8 ponteira
1 Pera
2 Canudo de Plástico
1 Becker de plástico (500ml)
Reagente 
Indicador universal (Azul de bromotimol) 
Soluções pH de 3 a 10 
Água destilada 
Solução tampão pH 7,0 
Solução NaOH 0,1 mol/L 
Solução HCL 0,1 mol/L 
3. PROCEDIMENTO
Para a realização da escala padrão foi separado 8 tubos de ensaio e marcados com numeração de 3 a 10, após, com a micropipeta foi adicionado 1ml das soluções de pH 3 a 10 em seus respectivos tudo demarcado com seus respectivos pHs, eliminando as ponteiras em cada uso de pH diferente no descarte. Em seguida adicionamos 5 gotas do indicador universal ( Azul de bromotimol ) em cada tudo de ensaio e mais 9ml de água destilada com a pipeta de vidro e uma pera. O passo seguinte foi a homogeneização desses tubos é observar as diferentes cores para cada pH. 
No experimento 1 foi separado mais 4 tubos de ensaio e demarcados de 1 a 4. Usamos 5 gotas de indicador universal ( Azul de bromotimol ) em cada tubo. Nos tubos 1 e 3 foi adicionado somente 10ml de água destilada, com uma pipeta de vidro e pera, já nos tubos 2 e 4 adicionamos 9ml de água destilada mais 1ml de solução tampão pH 7,0. Foi feita a avaliação dos resultados com a escala padrão preparada anteriormente. 
No experimento 2 continuando com os tubos do experimento anterior onde no tubo 1 foi adicionado 1 gota da solução de NaOH 0,1 mol/L verificado o pH que apresentou e após usando um canudo de plástico foi soprado o ar expirado de uma das estudantes do grupo, a solução por 15 segundos para uma nova verificação de pH. No tubo 2 adicionou-se também uma gota de solução NaOH 0,1 mol/L verificado o pH e novamente soprado com a utilização de outro canudo de plástico, agora por 1min, e feito novamente a verificação do pH.
No tubo 3 foi adicionado somente 2 gotas de solução de HCL 0,1 mol/L. 
E por fim no tubo 4, foi se adicionando gota a gota de solução de HCL 0,1 mol/L até resultar na cor do tudo 3. 
4. ESTUDO DIRIGIDO
1. De onde surgiu e qual a importância da escala de pH? 
R: O termo pH refere-se ao “ potencial de hidrogênio “, foi proposto pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, realizava trabalho sobre enzima e proteínas em 1909 onde introduziu o conceito de pH para exprimir a concentração de hidrogênio. É o meio mais prático de indicar a acidez ou basicidade de um meio.
2. O que é solução tampão e como funciona? 
R: É uma solução que se origina de uma ácido fraco com a sua base conjugada, um par de ácido-base conjugados respectivamente. Capaz de evitar variações de pH quando ácidos e bases são adicionadas em um meio, e tem uma escala de 1 à 14, sendo 7 um pH neutro, acima de 7 pH se apresenta básico e abaixo de 7 se apresenta um pH ácido.
3. Qual a importância dos sistemas tamponantes em nosso organismo? 
R: Vários processos bioquímicos dependem do pH para funcionarem em harmonia, uma diminuição ao aumento do pH do sangue que em média é de 7,44 pode causar acidoses ou alcaloses levando a sérios problemas podendo até ser fatais para uma pessoa.
4. Explique o que a Equação de Henderson-Hasselbach relaciona e demonstre sua dedução, considerando que o equilíbrio de ionização de um ácido fraco pode ser representado pela equação: HA  H+ + A-, onde HA e A- correspondem a um par ácido-base conjugada. Lembre-se dos conceitos de constante de equilíbrio de uma reação (K) e das constantes de ionização dos ácidos (pK). 
R:É utilizada para calcular o ph de uma solução tampão, a partir do pka.
5. Qual a importância do estado ácido-base do líquido intracelular ser influenciado e influenciar o estado ácido-base do sangue?
R: o liquido intracelular está constantemente em troca com o sangue. o liquido interno precisa manter uma carga superficialmente positiva ( pH acido ) e o meio extra, onde a célula está submergida, tem que ser mantida negativamente polarizada, isto é, um pH alcalino. Qualquer diferente de cargas entre esses dois líquidos deliberara na desaceleração na pulsão celular. E o intuito e que o pH não se altere significamente, justamente pelo risco que isso pode acarretar, uma pessoa em acidose ou alcalose pode morrer rápido sem os devidos cuidados. 
5. RESULTADO E DISCUSSÃO
O resultado que obtivemos então no Experimento I, foi que o pH avaliado de acordo com a escala padrão preparada no item 1 e anotado na tabela deu os seguintes valores:
	Reagentes\ Tubos
	 
1
	
2
	
3
	
4
	Indicador Universal
	5 gotas
	5 gotas
	5 gotas
	5 gotas
	Água destilada
	10 ml
	9 ml
	10 ml
	9 ml
	Solução tampão
	-
	1 ml
	-
	1 ml
	 pH
	Entre 4-5
	7,0
	Entre 4-5
	7,0
Discussão:
 Tubos 1-3 após água destilada pH entre 4-5. (cor Rosa).
Tubos 3 após 2 gotas de Hcl pH de 3,0. (cor rosa).
Tubo 4 após 2 gotas de Hcl pH manteve-se estável em 7,0 (cor verde claro).
Resultado Experimento II
Após o experimento I foi adicionado os seguintes reagentes, aos 4 tubos anteriores de acordo com a tabela abaixo e obteve-se então os seguintes resultados:
	Tubos \ Reagentes
	
1
	
2
	
3
	
4
	NaOH0,1mol\L
	1 gota
	1 gota
	-
	-
	HCl 0,1 mol\L
	-
	-
	2 gotas
	2 gotas
	 pH
	6,0
	7,0
	3,0
	7,0
	Soprar o ar expirado
	15 segundos
	1 minuto
	-
	-
	 pH
	6,0
	7,0
	-
	-
	HCl 0,1 mol\L
	-
	-
	-
	Gota a gota n° de gotas= 14
Discussão:
Sem Tampão: Tubo 1 – 1 gota de NaOH – pH elevado 10 (Cor Roxo) Deduz-se “ paciente com alcalose” Após “ventilação” de 15” o pH estabiliza-se em 6,0. 
Com Tampão: Tubo 2 -1 gota de NaOH – pH manteve-se em 7,0 após “ventilação” de 1’, devido ao Tampão.
Resultado final: A solução tampão ajuda na regulação de ácido base das células, ou seja ele não deixa dar uma alcalose ou uma acidose. Ele consegue resistir a mudanças no pH que ocorrem na adição de pequenas quantias iguais de ácido ou base fortes.
6. CONCLUSÃO
Nesse experimento podemos compreender, a importância do controle de pH junto com uma solução-tampão no processo fisiológico, buscando manter o equilíbrio do organismo. Através do indicador universal, obtivemos auxilio no reconhecimento de acido-base ao pH da solução e junto reconhecer o controle da reação na célula, diagnosticando uma suposta alcalose ou acidose.
REFERÊNCIAS
ALMOSNY, N. Equilíbrio ácido-básico em Medicina Veterinária. In: Simpósio de Patologia Clínica Veterinária da Região Sul do Brasil.. Anais do I Simpósio de Patologia Clínica do Sul do Brasil. Porto Alegre (BR): UFRGS, 2003.
CAMPBELL, M.K; FARRELL, S.O.; BIOQUIMICA BÁSICA. 
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE, SOLUÇÃO TAMPÃO. Disponível em: < http://www.quimica.ufpr.br/nunesgg/CQ108/Eqilibrio%20em%20solu%C3%A7%C3%A3o%20aquosa/solucao%20tampao.pdf >. Acesso em 15. Agosto. 2018.
FIORUCCI, A.R; SOARES, M.H.F.B; CARAVLHEIRO, E.T.G; O CONCEITO DE SOLUÇÃO. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf>. Acesso em 15. Agosto. 2018.
GUYTON, A.C.; HALL, J.E. Tratado de Fisiologia Médica.10ª ed. Rio de Janeiro (BR): Guanabara Koogan, 2002.
OLIVEIRA, I; TÓFANI, S.F.B; FUNDAMENTOS DA QUIMÍCA ANALITICA. Minas GeraiS, 2010.
TENUTA, L.M.A, TABCHOURY C.P.M, CURY, J.A.; CONCEITOS DE PH, SISTEMAS TAMPÃO E SOLUBILIDADE; APLICAÇÃO NA ODONTOLOGIA. Disponível em: <http://srvd.grupoa.com.br/uploads/imagensExtra/legado/C/CURY_Jaime_A/ABENO_3_Bioquimica_Oral/Lib/Amostra.pdf>. Acesso em 16. Agosto. 2018.