Con los datos de solubilidad que se dan, calcule los productos de solubilidad de los compuestos siguientes: a) SrF2;7,3×10-2g/L b) Ag3PO4; 6,7×10-3...

Para calcular os produtos de solubilidade dos compostos dados, é necessário utilizar a fórmula do produto de solubilidade (Kps). O Kps é calculado multiplicando as concentrações dos íons presentes na solução elevadas aos seus respectivos coeficientes estequiométricos. a) Para o SrF2: SrF2 (s) ⇌ Sr2+ (aq) + 2F- (aq) O Kps é calculado da seguinte forma: Kps = [Sr2+][F-]^2 Dado que a concentração de SrF2 é 7,3×10-2 g/L, podemos convertê-la para mol/L dividindo pelo peso molecular do SrF2. O peso molecular do SrF2 é 125,62 g/mol. Concentração de SrF2 em mol/L = (7,3×10-2 g/L) / (125,62 g/mol) A partir daí, podemos calcular as concentrações dos íons Sr2+ e F- e substituí-las na fórmula do Kps para obter o valor. b) Para o Ag3PO4: Ag3PO4 (s) ⇌ 3Ag+ (aq) + PO4^3- (aq) O Kps é calculado da seguinte forma: Kps = [Ag+]^3[PO4^3-] Dado que a concentração de Ag3PO4 é 6,7×10-3 g/L, podemos convertê-la para mol/L dividindo pelo peso molecular do Ag3PO4. O peso molecular do Ag3PO4 é 418,58 g/mol. Concentração de Ag3PO4 em mol/L = (6,7×10-3 g/L) / (418,58 g/mol) A partir daí, podemos calcular as concentrações dos íons Ag+ e PO4^3- e substituí-las na fórmula do Kps para obter o valor. Lembrando que esses cálculos são apenas uma estimativa, pois a solubilidade dos compostos pode variar dependendo das condições experimentais.