Para calcular os produtos de solubilidade dos compostos dados, é necessário utilizar a fórmula do produto de solubilidade (Kps). O Kps é calculado multiplicando as concentrações dos íons presentes na solução elevadas aos seus respectivos coeficientes estequiométricos. a) Para o SrF2: SrF2 (s) ⇌ Sr2+ (aq) + 2F- (aq) O Kps é calculado da seguinte forma: Kps = [Sr2+][F-]^2 Substituindo os valores fornecidos: Kps = (7,3×10^-2)(7,3×10^-2)^2 b) Para o Ag3PO4: Ag3PO4 (s) ⇌ 3Ag+ (aq) + PO4^3- (aq) O Kps é calculado da seguinte forma: Kps = [Ag+]^3[PO4^3-] Substituindo os valores fornecidos: Kps = (6,7×10^-3)^3(6,7×10^-3) Realize os cálculos substituindo os valores fornecidos e você obterá os produtos de solubilidade para os compostos SrF2 e Ag3PO4.
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