3. Calcular la concentración del ion plata [Ag+] en una disolución de ion [Ag(NH3)2]+ 0,05M (Kf=6,0x10-8)

Para calcular a concentração do íon prata [Ag+] em uma solução de íon [Ag(NH3)2]+ 0,05M, podemos usar a constante de formação (Kf) e a relação entre as concentrações dos íons. A equação de formação do complexo [Ag(NH3)2]+ é: [Ag(NH3)2]+ ⇌ [Ag+] + 2NH3 A constante de formação (Kf) é dada como 6,0x10-8. Vamos chamar a concentração do íon prata [Ag+] de x. Como a concentração do complexo [Ag(NH3)2]+ é 0,05M, a concentração de NH3 também é 0,05M. A equação de equilíbrio é: Kf = [Ag+][NH3]^2 / [Ag(NH3)2]+ Substituindo os valores conhecidos: 6,0x10-8 = x(0,05)^2 / 0,05 Simplificando: 6,0x10-8 = x(0,0025) / 0,05 6,0x10-8 = 0,00005x x = (6,0x10-8) / 0,00005 x = 1,2x10-3 Portanto, a concentração do íon prata [Ag+] é de 1,2x10-3 M.